Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para doar e receber elétrons das espécies químicas. Sendo assim, observe a representação da pilha a seguir que se refere a uma transformação química com transferência espontânea de elétrons.

Fe(s)/Fe²⁺(aq)//Sn²⁺(aq)/ Sn(s)

Nessa representação, podemos afirmar que:

Todos os equilíbrios químicos são afetados em alguma extensão pela pressão exercida no sistema, porém, na maioria dos casos, a Constante de Equilíbrio varia muito pouco com a pressão. Obviamente, só podemos considerar a influência da pressão em sistemas onde esteja presente algum gás. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão, fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua esse aumento na pressão. Sendo assim, se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade e a temperatura permanecer constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

Analisando o deslocamento de equilíbrio de acordo com a temperatura, podemos dizer que se a temperatura aumenta e a reação endotérmica absorve energia, a reação tem tendência a se deslocar em direção ao lado que consuma esta energia adicionada. Caso contrário, se a temperatura diminui, a tendência da reação é se deslocar para o lado em que a energia é liberada.

Sendo assim a equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico:

Se a mistura das soluções de cloreto de cobalto II e ácido clorídrico após seu aquecimento apresentou uma coloração azul, significa que:

A cinética química é o estudo do comportamento temporal das reações químicas, ou seja, o estudo da velocidade (taxas) na qual as reações químicas ocorrem. A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO

As pilhas alcalinas têm substituído com grande sucesso as tradicionais pilhas de zinco. Uma das vantagens dessa nova pilha consiste no fato de não ocorrer a formação de gases durante os processos redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões.

As reações redox que ocorrem na pilha alcalina são expressas por:

I-  2MnO2(s) + H2O(l) + 2^e- ----> Mn2O3(s) + 2OH^-(aq)

II- Zn(s) + 2OH^-(aq) ----> ZnO(s) + H2O(l) + 2^e-

De acordo com as semi-reações apresentadas, qual o número de oxidação do manganês e do zinco nas diferentes formas em que se fazem presentes nas reações?

A força eletromotriz de uma pilha é a diferença de potencial elétrico medida entre os seus terminais, quando ela não está sendo usada para gerar corrente. Quanto maior o valor dessa, maior a capacidade de a pilha gerar corrente elétrica. Considerando então os valores de potenciais-padrão em solução aquosa, a 25°C indicados abaixo, marque a opção que contém a pilha com a maior diferença de potencial.

Fe²⁺(aq) + 2e^- à Fe(s)    E°= - 0,44 V

Cd²⁺(aq) + 2e^- à Cd(s)   E°= - 0,40 V

Ni²⁺(aq) + 2e^- à Ni(s)    E°= - 0,25 V

Cu²⁺(aq) + 2e^- à Cu(s)   E°= + 0,34 V

Henry Louis Le Chatelier, foi um químico francês que trabalhou principalmente com a Termodinâmica e seus estudos tiveram grande impacto na Química e na Física. Em 1888, formulou o Princípio de Le Chatelier, que passamos a estudar agora e dizem respeito aos fatores que deslocam o equilíbrio químico. Em essência, os principais fatores são a concentração, a pressão e a temperatura. Formalmente, o princípio pode ser assim descrito: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força”.

Sendo assim, analisando a reação química em equilíbrio representada a abaixo:

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)   ∆H < 0

Podemos concluir que para que haja um deslocamento no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

A concentração dos reagentes influencia fortemente a velocidade das reações químicas. Sendo assim, para uma reação ocorrer, deve haver algum choque entre as espécies envolvidas na reação. Sendo assim, se você for tomar uma pastilha de sonrisal, qual a melhor maneira de dissolver a pastilha?

Uma dona de casa está lavando uma roupa que apresenta uma mancha.  Para a limpeza, ela coloca um alvejante em um balde e acrescenta um pouco de água, mergulhando, em seguida, a roupa a ser limpa.  Decorrido um tempo, ela observa que a mancha ainda não saiu. Sendo assim, o que a dona de casa pode fazer para que a mancha desapareça?